Configuracion electronica del potasio

Configuración electrónica

El potasio es un metal del grupo 1, abreviado como K en la tabla periódica. En su forma pura, el potasio tiene un color blanco astilla, pero se oxida rápidamente al exponerse al aire y se empaña en minutos si no se almacena bajo aceite o grasa. El potasio es esencial para varios aspectos de la vida vegetal, animal y humana, por lo que se extrae, fabrica y consume en enormes cantidades en todo el mundo.

El potasio, el séptimo elemento más abundante, fue descubierto y aislado en 1807 por Sir Humphry Davy. Entre los compuestos importantes del potasio se encuentran el hidróxido de potasio (utilizado en algunos limpiadores de desagües), el superóxido de potasio, \(KO_2\), que se utiliza en equipos respiratorios y el nitrato de potasio, utilizado en fertilizantes y pirotecnia. El potasio, al igual que el sodio, se funde por debajo del punto de ebullición del agua (63 °C) y también es menos denso que el agua. Como la mayoría de los metales alcalinos, los compuestos de potasio confieren un color característico a las llamas. En el caso del 19º elemento, el color es lavanda pálido. Al igual que los iones de sodio, la presencia de iones de potasio en el organismo es esencial para el correcto funcionamiento de muchas células.

El electrón del potasio

Todos sabemos que el potasio, el 19º elemento de la tabla periódica, tiene la configuración electrónica 2.8.8.1. Sin embargo, ¿por qué no 2.8.9? El elemento escandio tiene la configuración electrónica 2.8.9.2. Me gustaría saber por qué el potasio no es 2.8.9.

En realidad podría tener la configuración 2.8.9, poniendo el último electrón en un orbital 3d en lugar de 4s. Pero la 2.8.8.1 es más baja en energía y por tanto más estable. Aquí se puede ver cómo los electrones llenan las subcubiertas de los átomos neutros para hacer la configuración de menor energía.

Configuración electrónica del rubidio…

Todos sabemos que el potasio, el 19º elemento de la tabla periódica, tiene la configuración electrónica 2.8.8.1. Sin embargo, ¿por qué no 2.8.9? En el elemento escandio, tiene la configuración electrónica de 2.8.9.2. Me gustaría saber por qué el potasio no es 2.8.9.

En realidad podría tener la configuración 2.8.9, poniendo el último electrón en un orbital 3d en lugar de 4s. Pero la 2.8.8.1 es más baja en energía y por tanto más estable. Aquí se puede ver cómo los electrones llenan las subcubiertas de los átomos neutros para hacer la configuración de menor energía.

Configuración electrónica del rubidio

Explicación: Debido al fenómeno de estabilidad de medio orbital en los metales de transición, los electrones pueden moverse fácilmente entre los orbitales 4s y 3d. El átomo consigue una mayor estabilidad al tener sólo un átomo en el orbital 4s, lo que permite un orbital 3d medio lleno, en contraposición a un orbital 4s completo y cuatro electrones en el subesqueleto 3d.

En el caso de elementos como el cromo y el cobre, que podrían tener configuraciones de valencia de 4s23d4 y 4s23d9, respectivamente, un electrón del orbital 4s salta al orbital 3d para aprovechar la estabilidad añadida del orbital medio lleno. La configuración electrónica dada es la del cromo.

Explicación: Si esta pregunta pidiera la estructura electrónica del magnesio (Mg) en su estado básico, sería la respuesta correcta; sin embargo, la carga en significa que la molécula se desprendió de dos electrones de valencia para conseguir un orbital más estable. Esos electrones se desprenden de la capa de valencia más externa, que en este caso es la capa; por lo tanto, es correcta.

Explicación: La pregunta afirma que los átomos de oxígeno y flúor tienen la misma configuración electrónica que el neón. La configuración electrónica del neón es , con diez electrones totales y ocho electrones de valencia. Para coincidir con esta configuración, tanto el átomo de oxígeno como el de flúor deben tener ocho electrones de valencia (dos en el orbital y seis en el orbital).

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